Разумевање корозије на аноди: Улога титанијумских анода (3)
Извор: хттпс://ввв.ехисенаноде.цом/инфо/ундерстандинг-цорросион-ат-тхе-аноде-тхе-роле-100671559.хтмл
(наставак)
Електрохемијска основа корозије
Корозија је у основи електрохемијска реакција која укључује пренос електрона. У типичној електрохемијској ћелији, две електроде - анода и катода - реагују са електролитом. На аноди долази до оксидације, што резултира губитком електрона, док на катоди долази до редукције, која укључује добијање електрона.
Улога електрода у корозији
Анода игра кључну улогу у сваком електрохемијском процесу. То је електрода на којој се јављају оксидационе реакције, које доводе до растварања металних јона у електролит. Разумевање улоге електрода је од суштинског значаја за разумевање како и зашто се корозија манифестује на аноди.
Преглед анода и катода
Анода: Електрода на којој се одвија оксидација. Атоми метала губе електроне и постају позитивно наелектрисани јони, што доводи до деградације материјала.
Катода: Електрода на којој долази до редукције. Прихватају се електрони из спољашњег кола, што често доводи до таложења метала или конверзије јона у неутралне атоме.
Електрохемијске реакције на аноди
На аноди се оксидују атоми метала, што се може описати следећом општом реакцијом:
Ова једначина илуструје како атом метала (М) губи електроне (е⁻) да би формирао позитивно наелектрисани метални јон (М{н+}). Губитак електрона је примарни механизам иза корозије на аноди.
Механизми корозије на аноди
Разумевање механизама корозије на аноди укључује испитивање фактора који утичу на реакције оксидације и како ове реакције доводе до деградације материјала.
Објашњене реакције оксидације
Током електрохемијских процеса, оксидационе реакције на аноди резултирају претварањем чврстог метала у јоне. На ове реакције често утиче неколико варијабли, укључујући.
Тип материјала електроде: Различити материјали показују различите степене подложности оксидацији.
Састав електролита: Присуство специфичних јона може или убрзати или инхибирати корозију.
(Наставиће се)
